Antimony trioxide, Sb 2 O 3 đã được biết đến trong thời cổ đại; nó có lẽ được gọi bởi Pliny dưới tên của stibia femina, và bởi Basil Valentine dưới tên Flores Antimonii. Tên gọi sau sau đó đã được áp dụng cho các sản phẩm có nguồn gốc từ rang sulphide antimon. Trioxide Antimon xảy ra một cách tự nhiên trong các khoáng chất senarmontite và valentinite, và trong một số khoáng chất khác phức tạp hơn.
Các trioxide có thể được chuẩn bị bởi các quá trình oxy hóa trực tiếp của antimon, bằng cách nung nóng trong không khí hoặc hơi nước; do tác động của axit nitric đậm đặc, trong đó có trường hợp một hỗn hợp các oxit thu được; hoặc bằng cách kết hợp với kali nitrat và kali bisulphate. Các oxit cao antimon có thể được giảm đến trioxide do tác động của lưu huỳnh dioxit hoặc axit hydriodic.
Khi Trisulfua antimon là rang, một hỗn hợp của các oxit của antimon là thu được, từ đó trioxide có thể được tách ra bởi phản ứng tổng hợp với nhiều antimon Trisulfua. Các trioxide cũng có thể thu được từ Trisulfua bằng cách xử lý với axit sunfuric đậm đặc, tiếp theo là việc bổ sung một cacbonat kiềm vào dung dịch thu được.
Nhiều hợp chất antimony có thể bị phân hủy bởi thuốc thử thích hợp, năng suất antimony trioxide. Như vậy, antimonyl clorua được hoàn toàn chuyển đổi sang các trioxide bằng cách xử lý với nước ở nhiệt độ 150 ° C .; muối antimon được phân hủy bởi hydroxit kiềm và cacbonat, kali và antimonyl tartrate được phân hủy bởi các hành động của các muối của axit yếu như Borat, acetate, thiosulphates, phốt phát, sulphites, vv, trioxide đang được hình thành trong mỗi trường hợp.
Antimony trioxide kỹ thuật, như được sử dụng trong sản xuất sơn, thường xuyên thu được trực tiếp từ quặng antimon hoặc tinh quặng.
Trioxide Antimon, khi bị nung nóng trong không khí, trải qua không thay đổi ở nhiệt độ dưới 360 ° C. Trên nhiệt độ mà nó hấp thụ oxy và được chuyển đổi thành các tetroxide. Ở nhiệt độ cao hơn các tetroxide phân ly thành triôxít và oxy; sự phân ly bắt đầu vào khoảng 900 ° C. và hoàn chỉnh ở 1.030 ° C.
Antimony trioxide là hầu như không tan trong cả nước nóng và lạnh, và cũng trong loãng nitric và axit sulfuric; nó sẽ hòa tan trong axit clohydric loãng. Nó bị oxy hóa bởi acid nitric đậm đặc, một hỗn hợp của các oxit được hình thành trong đó antimon pentoxit chiếm ưu thế.
Với axit sulfuric đậm đặc, sulphate antimon được hình thành. Các trioxide là hòa tan trong dung dịch kiềm, tạo thành antimonites; nó cũng có thể hoà tan trong axit tartaric, axit lactic, và trong một số hợp chất hữu cơ khác. Những tuyên bố rằng triôxít antimon bị oxy hóa khi đun sôi với rượu dịch nước đã được mâu thuẫn. Tại một nhiệt đỏ antimony trioxide được giảm bằng hydro; giảm cũng xảy ra điều trị bằng hydro dưới ảnh hưởng của việc xả điện im lặng. Hydrogen peroxide là không có hành động.
